【碘化钾测双氧水的浓度】在化学实验中，测定双氧水（过氧化氢，H₂O₂）的浓度是一项常见的分析任务。其中，使用碘化钾（KI）作为试剂的方法是一种简便、快速且经济有效的手段。该方法基于碘化钾与双氧水之间的氧化还原反应，通过滴定法或比色法来确定双氧水的含量。
本实验的核心原理是：在酸性条件下，双氧水将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂），而自身被还原为水。反应方程式如下：
$$
2 \text{H}^+ + \text{H}_2\text{O}_2 + 2 \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
$$
为了准确测定双氧水的浓度，通常采用淀粉作为指示剂，当溶液中的碘单质生成后，会与淀粉形成蓝色复合物，从而指示反应的终点。
实验步骤简要总结：
1. 准备标准溶液：配制已知浓度的碘化钾溶液和稀硫酸。
2. 取样：准确量取一定体积的待测双氧水样品。
3. 加入试剂：向样品中加入适量的碘化钾溶液和稀硫酸。
4. 反应：在酸性环境中，双氧水与碘离子发生反应，生成碘单质。
5. 滴定：用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定生成的碘单质，直至蓝色消失。
6. 计算：根据滴定数据计算双氧水的浓度。
实验结果对比表（示例）
| 实验编号 | 双氧水样品体积 (mL) | 滴定所用 Na₂S₂O₃ 体积 (mL) | 计算浓度 (g/L) | 浓度误差 (%) |
| 1 | 10.00 | 12.30 | 15.8 | 1.2 |
| 2 | 10.00 | 12.25 | 15.7 | 0.9 |
| 3 | 10.00 | 12.35 | 15.9 | 1.5 |
| 4 | 10.00 | 12.20 | 15.6 | 0.7 |
注意事项：
- 实验过程中应保持环境温度稳定，避免因温度变化影响反应速率。
- 碘化钾溶液需现用现配，防止其氧化。
- 滴定操作应缓慢进行，避免过量，确保终点判断准确。
- 实验结束后，废液应妥善处理，避免污染环境。
结论：
碘化钾法测定双氧水浓度是一种实用性强、操作简便的分析方法，适用于教学实验和常规检测。通过合理控制实验条件和精确滴定，可以获得较为准确的结果。该方法不仅有助于理解氧化还原反应的基本原理，还能提升学生的实验操作能力和数据分析能力。
